Question

以MgO为例，归纳活泼金属与活泼非金属反应时，所形成的化合物中化合价的正负及数值与它们在反应过程中原子最外层电子的得失及数目的关系是：

 

；试写出氮化镁、硫化铝的化学式：

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：根据元素化合价的本质是元素的1个原子得失电子的数目或跟其它元素的原子形成共用电子对的数目可知元素的化合价，原子得失电子或形成共用电子对是为了使自己的做外层电子达到稳定结构，所以，得失电子的多少是由该原子最外层电子数决定；据N、Mg、S、Al的最外层电子数，确定其化合价，再书写其化学式．

解答： 解：根据元素化合价的本质是元素的1个原子得失电子的数目或跟其它元素的原子形成共用电子对的数目可知元素的化合价，原子得失电子或形成共用电子对是为了使自己的做外层电子达到稳定结构，所以，得失电子的多少是由该原子最外层电子数决定，
Mg最外层2个电子，容易失去2个电子，形成+2价镁离子，达到次外层8电子稳定结构，
O最外层6个电子，与Mg相遇反应时，得到Mg提供的2个电子，变成-2价氧离子，达到最外层8电子稳定结构，镁离子和氧离子结合形成MgO，所以归纳活泼金属与活泼非金属反应时，金属的化合价为正值，数值等于其最外层电子数，非金属化合价=最外层电子数-8，
氮化镁、硫化铝的化学式分别为：Mg₃N₂、Al₂S₃，
故答案为：金属的化合价为正值，数值等于其最外层电子数，非金属化合价=最外层电子数-8；Mg₃N₂、Al₂S₃．

点评：掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；熟记常见元素与原子团的化合价；掌握化合价规律和原则．