Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数与其电子层数相等．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：丁＞丙＞甲
• B、单质的还原性：丁＞丙＞甲
• C、甲、乙、丙的氧化物为共价化合物
• D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素甲、乙、丙丁、的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙为N；甲和丙同主族，原子序数大于N，则丙为Na；丁元素原子最外层电子数与其电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，以此来解答．

解答： 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙为N；甲和丙同主族，原子序数大于N，则丙为Na；丁元素原子最外层电子数与其电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，
A．同周期原子半径从左向右减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：丙＞丁＞甲，故A错误；
B．金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性：丙＞丁＞甲，故B错误；
C．甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、元素化合物的性质，推断元素是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是推断突破口，难度不大．