Question

将钠在空气中加热一段时间，将之投入水中，收集产生的气体于密闭容器中引燃，恰好完全反应．向所得的溶液中加入100克质量分数为36.5%的盐酸溶液，恰好呈中性．
（1）原来钠的质量为多少？
（2）求加热后产物中剩余的钠与生成的过氧化钠的质量比．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）在空气中加热的Na投入水中得到NaOH溶液，再加入100克质量分数为36.5%的盐酸溶液，恰好呈中性，则n（NaOH）=n（HCl），再根据Na元素守恒计算Na的质量；
（2）Na在空气中加热一段时间，将之投入水中，收集产生的气体于密闭容器中引燃，恰好完全反应，说明反应生成氢气与氧气，且二者物质的量之比为2：1，令氢气为2mol、氧气为1mol，根据方程式计算Na、过氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算剩余的钠与生成的过氧化钠的质量比．

解答： 解：（1）在空气中加热的Na投入水中得到NaOH溶液，再加入100克质量分数为36.5%的盐酸溶液，恰好呈中性，则n（NaOH）=n（HCl）=

100g×36.5%

36.5g/mol

=1mol，根据Na元素守恒，则Na的质量为1mol×23g/mol=23g，
答：原来钠的质量为23g；
（2）Na在空气中加热一段时间，将之投入水中，收集产生的气体于密闭容器中引燃，恰好完全反应，说明反应生成氢气与氧气，由2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O可知，氢气、氧气的物质的量之比为2：1，令氢气为2mol、氧气为1mol，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
4mol           2mol
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2mol             1mol
故剩余的钠与生成的过氧化钠的质量比=4mol×23g/mol：2mol×78g/mol=23：39，
答：剩余的钠与生成的过氧化钠的质量比为23：39．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应即可解答．