Question

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B=H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-，则下列说法中一定正确的是（　　）

• A、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性
• C、NaHB水溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+c（B^2-）
• D、在Na₂B溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：酸H₂B在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离，所以B^2-只能发生一步水解，
A．HB^-在水溶液里只能电离不能水解，导致溶液呈酸性；
B．HB^-在水溶液里只能电离不能水解，B^2-只能发生一步水解；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．B^2-只能发生一步水解，所以溶液中不存在H₂B．

解答： 解：酸H₂B在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离，所以B^2-只能发生一步水解，
A．HB^-在水溶液里只能电离不能水解，导致溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），故A错误；
B．HB^-在水溶液里只能电离不能水解，B^2-只能发生一步水解，所以NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+2c（B^2-），故D错误；
D．B^2-只能发生一步水解，所以溶液中不存在H₂B，溶液中存在质子守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确该二元酸电离特点是解本题关键，再结合守恒思想解答，注意B^2-只能发生一步水解，为易错点．