[题目]下列反应的离子方程式正确的是( )A．NaHCO3溶液与盐酸:CO32+2H+H2O+CO2↑B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2AgC．用醋酸溶液除水垢:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液:Ca2++HCO3+OHH2O+CaCO3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应的离子方程式正确的是（）

A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32+2H+H2O+CO2↑

B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+Cu2+＋2Ag

C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2++HCO3+OHH2O+CaCO3↓

【答案】B

【解析】

试题分析：A、NaHCO3溶液与盐酸反应应为HCO3 + H+ H2O + CO2↑，错误；B、将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+ Cu2+＋2Ag，正确；C、醋酸为弱酸，在离子方程式中应用化学式表示，错误；D、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2+ +2HCO3 + 2OH 2H2O + CaCO3↓+ CO32，错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

己知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。

【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。

（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

（2）在本实验中，三领烧瓶最合适的容积___________(填字母）。

A．50mL

B．I00mL

C．200mL

D．250mL

相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。

【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作Ⅰ的名称是；含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是。

（4）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体加入水中，加热溶解，______。	得到白色晶体和无色溶液
②	取少重滤液于试管中，________。	生成白色沉淀	滤液含Cl-
③	干燥白色晶体，________。	_____________________	白色晶体是苯甲酸

纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

	第一次	第二次	第三次	第四
体积（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．

A烧杯 B坩锅 C蒸发皿 D铁架台(带铁圈） E酒精灯 F干燥器

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；

（3）过程②中充入适量Cl2的目的是，反应的离子方程式为；

（4）操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种），简述选择其理由。

（5）操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层．

a．上述G步操作的目的是：；

b．最后碘的有机溶液是通过获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单法：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度
这六项中的（）
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验误差分析错误的是（）

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A. 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应

B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化

D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：

（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为。

	H2CO3	H2C2O4
K1	4.2×10-7	5.4×10-2
K2	5.6×10-11	5.4×10-5

（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为。

（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。

①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：

温度(℃）	250	300	350
K(L2·mol-1）	2.041	0.270	0.012

由此可判断Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝。

③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：

A、B两点压强大小关系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为 L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（三氧化二铬作催化剂）

（1）氨催化氧化的化学方程式为 _________________________________________。

（2）加热玻璃管B一段时间后，挤压A中打气球鼓入空气，观察到B中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）为保证在装置D中观察到红棕色气体，装置C应装入_____________；若取消C，在D中仅观察到大量白烟，原因是_________________________。

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置E替换装置_____________(填装置代号)；化合物X为___________(填化学式只写一种)，Na 2 O 2 的作用是_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中，正确的是（）

A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加

C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据

D. 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L

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