【题目】不能通过化合反应得到的是( )
A. NH4Cl B. Cu2S C. FeCl2 D. Al(OH)3
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于粗盐提纯的下列说法正确的是
A.溶解粗盐时,应多加水尽量使溶液稀些,防止食盐溶解不完全
B.滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩有少量溶液时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.当制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如下:
(1)从海水中获取淡水的方法实验操作是 ,需要的玻璃仪器有:酒精灯、温度计、牛角管、冷凝管、 。
(2)从溴水中获得单质溴时,采用的方法是萃取、 、蒸馏。操作是 、过滤。
下列可选作萃取剂的是
A.酒精 B.苯 C.CCl4
(3)粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去以上杂质离子,可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是
A.①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C.③②①④⑤ D. ②③①④⑤
(4)实验室用上述方法制得的NaCl配制240ml 0.1mol/LNaCl溶液。需要用托盘天平称量NaCl固体 g。配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
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【题目】(1)1.7 g氨气所含的分子数与标准状况下 LCH4所含分子数相同,将1.7 g氨气溶于8.3g水,所得溶液的密度为09 g / cm3,此氨水物质的量浓度为 mol/L,再将所得溶液稀释至100ml,氨水物质的量浓度为 mol/L。
(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,ACl2的摩尔质量是 g/mol
(3)某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ,已知c(K+)=0.1mol/L且c(K+):c(Al3+):c(Fe3+):c(Na+)=1:1:2:2,则溶液中c(SO42-)= mol/L。
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【题目】(1)250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算生成H2的体积(标准状况)(给出必要的计算过程)
(2)上述反应中转移电子数目为多少?
(3)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为 MnO4-+NO2-+H+→Mn2+ + NO3-+H2O(未配平),下列叙述错误的( )
A.生成1mol Mn2+,转移电子为5mol
B.该反应中氮元素被氧化
C.配平后,水的化学计量数为3
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
(4)向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的离子方程______________
(5)现有铜片、锌片、导线、小灯泡、电流表
、硫酸铜溶液及烧杯
,设计实验证明氧化还原反应中有电子转移。要求画图表示及必要的文字说明。
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【题目】
①用托盘天平称取3.7g食盐
②用量筒量取8.62mL盐酸
③用广泛pH试纸测得溶液的pH是2.5,其中数据合理的是
A. ① B. ② C. ①③ D. ②③
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【题目】下列离子方程式中,正确的是
A.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B.锌与盐酸的反应:Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑
C.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++OH-NH3↑+H2O
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【题目】如下图所示装置中,当线路接通时,发现M 滤纸(用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过)的a端显蓝色,b端显红色,且知甲中电极材料是锌、银,乙中电极材料是铂、铜,且乙中两电极不发生变化。回答:
(1)甲、乙分别是什么装置?_____________、______________。
(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。
A极:____________________;B极:______________________;
C极:______________________;D极:________________________。
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