【题目】(1)1.7 g氨气所含的分子数与标准状况下 LCH4所含分子数相同,将1.7 g氨气溶于8.3g水,所得溶液的密度为09 g / cm3,此氨水物质的量浓度为 mol/L,再将所得溶液稀释至100ml,氨水物质的量浓度为 mol/L。
(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,ACl2的摩尔质量是 g/mol
(3)某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ,已知c(K+)=0.1mol/L且c(K+):c(Al3+):c(Fe3+):c(Na+)=1:1:2:2,则溶液中c(SO42-)= mol/L。
【答案】(1)2.24;9;1(2)95(3)6
【解析】
试题分析:(1)1.7 g氨气是1.7g÷17g/mol=0.1mol,所含的分子数与甲烷相同,则甲烷的物质的量是0.1mol,标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L;将1.7 g氨气溶于8.3g水,所得溶液的密度为09 g / cm3,氨水的质量分数是×100%=17%。根据
可知此氨水物质的量浓度为
=9mol/L.氨气的物质的量是0.1mol,因此再将所得溶液稀释至100ml,氨水物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L。
(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,则ACl2的物质的量是0.2mol,因此摩尔质量是19g÷0.2mol=95g/mol;
(3)某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ,已知c(K+)=0.1mol/L且c(K+):c(Al3+):c(Fe3+):c(Na+)=1:1:2:2,则c(Al3+)=0.1mol/L,c(Fe3+)=0.2mol/L,c(Na+)=0.2mol/L,因此根据电荷守恒可知溶液中c(SO42-)==0.6mol/L。
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【题目】下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是
A. 从左到右,金属性减弱 B. 从左到右,非金属性增强
C. 从左到右,正化合价的数值增大 D. 从左到右,原子半径逐渐增大
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【题目】下列关于使用托盘天平的叙述,不正确的是
A. 称量前先调节天平的零点
B. 称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C. 潮湿的或者具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿中称量,其它固体药品可直接放在天平托盘上称量
D. 用托盘天平可以准确称量至0.01g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硒为第四周期VIA族元素,根据它在元素周期表中位置推测,硒不可能具有的性质是( )
A.硒的氧化性比硫弱
B.可以存在至少三种以上的化合价
C.SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱
D.硒化氢的分子式为SeH3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验操作说法正确的是
A. 用分液漏斗范例汽油和植物油
B. 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
C. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触
D. 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
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