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【题目】硒为第四周期VIA族元素,根据它在元素周期表中位置推测,硒不可能具有的性质是(
A.硒的氧化性比硫弱
B.可以存在至少三种以上的化合价
C.SeO3对应水化物的酸性比HBrO4
D.硒化氢的分子式为SeH3

【答案】D
【解析】解:A.同主族元素,从上到下非金属性减弱,硒的非金属性比硫弱,元素的非金属性越弱,对应的单质的氧化性越弱,故A正确; B.第VIA族元素的最高价为+6价,最低价为﹣2价,还有+2、+4价,故B正确;
C.非金属性Se<Br,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸辛越强,故C正确;
D.Se的最低负价为﹣2价,硒化氢的分子式为H2Se,故D错误.
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.在标准状况下,1mol水和1molH2的体积都约是22.4L

B.2gH2和44gCO2的体积相等

C.1mol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况

D.在标准状况下,1gH2和11.2LO2的物质的量相等

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【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(
A.碳酸钙受热分解
B.乙醇燃烧
C.镁与稀硫酸反应
D.氧化钙溶于水

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【题目】能够用来鉴别BaCl2NaClNa2CO3三种物质的试剂是

AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜(CuCl)为白色粉末,微溶于水。常用作有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜,主要流程如图所示:

(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_________________

(2)下图是加热蒸发滤液,回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误,该错误是_____________

(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是___________,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________

(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下图是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。

装置A中盛装的是饱和NaOH溶液,该装置的作用是_____________,装置B盛有澄清的石灰水,其中装置B的作用是___________,盛装CuCl的盐酸溶液的装置是____________(选填装置中提供的装置字母代号)

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【题目】从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如下:

(1)从海水中获取淡水的方法实验操作是 ,需要的玻璃仪器有:酒精灯、温度计、牛角管、冷凝管、

(2)从溴水中获得单质溴时,采用的方法是萃取、 蒸馏。操作 、过滤

下列可选作萃取剂的是

A.酒精 B. C.CCl4

(3)粗盐含有Ca2+Mg2+SO42等离子,为除去以上杂质离子,可加入Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液过滤稀盐酸。错误的操作顺序是

A①②④⑤ B. ②①④⑤ C.②①④⑤ D. ①④⑤

(4)实验室用上述方法制得的NaCl配制240ml 0.1mol/LNaCl溶液。需要用托盘天平称量NaCl固体 g配制时,一般可分为以下几个步骤:称量计算溶解摇匀转移洗涤冷却。其正确的操作顺序为

配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

定容时俯视刻度线观察液面

容量瓶使用时未干燥

定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线

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【题目】11.7 g氨气所含的分子数与标准状况下 LCH4所含分子数相同,将1.7 g氨气溶于8.3g水,所得溶液的密度为09 g / cm3,此氨水物质的量浓度为 mol/L,再将所得溶液稀释至100ml氨水物质的量浓度为 mol/L

219g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子,ACl2的摩尔质量是 g/mol

3)某溶液含有Fe2(SO4 )3 Na2SO4 KAl(SO4)2 ,已知cK+=0.1mol/LcK+):cAl3+):cFe3+):cNa+=1122,则溶液中cSO42-= mol/L

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【题目】

用托盘天平称取3.7g食盐

用量筒量取8.62mL盐酸

用广泛pH试纸测得溶液的pH2.5,其中数据合理的是

A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】属于电解质的是( )

A. 盐酸 B. 食盐 C. 液氯 D. 酒精

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