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    5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．元素W位于第三周期第ⅤA族
    B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性
    C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构
    D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物有多种

    分析 由四种短周期元素在周期表中的相对位置，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，可知Z为第三周期元素，电子总数为15，则Z为P，结合位置可知Y为N，X为C，W为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：由四种短周期元素在周期表中的相对位置，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，可知Z为第三周期元素，电子总数为15，则Z为P，结合位置可知Y为N，X为C，W为Cl，
    A．W为Cl，位于第三周期第ⅤⅡA族，故A错误；
    B．Y为N，氢化物为氨气，水溶液显碱性，故B错误；
    C．X、Z的各种氯化物分子分别为CCl4、PCl3、PCl5中，CCl4、PCl3中各原子均满足8电子稳定结构，故C错误；
    D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物有乙炔、苯等多种，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构及性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Z为P为解答的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．图中的甲和乙分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图．下列有关认识正确的是（　　）
    A．图甲中的每个小黑点表示1个电子
    B．图乙表示1s电子只能在球体内出现
    C．图乙表明1s轨道呈球形，有无数对称轴
    D．不同能层的s轨道平均半径都一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液
    B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
    C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
    D．配制500 mL 0.4 mol•L-1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是bcf
    a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸
    b．加热
    c．加水稀释至0.010mol•L-1
    d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体
    f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    ①该反应中的氧化剂是H2O2．
    ②该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．
    ③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
    ④如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在托盘天平的两个托盘上放两个质量相同的烧杯，并在烧杯中分别加入100mL 1mol•L-1硫酸．现在在天平右盘的烧杯里放入0.1mol锌，为了保持天平平衡，则应在天平左盘的烧杯里放入铁（　　）
    A．0.1molB．0.01molC．6.5gD．5.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（　　）
    A．2 mol Br2  2 mol NaOHB．2 mol Br2   3 mol NaOH
    C．3 mol Br2   4 mol NaOHD．4 mol Br2   4 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铜和锌是在工业上有重要用途，观察图回答后面的问题．

    观察图1回答下面四个问题
    （1）已知硫化锌的晶胞类似于金刚石的晶胞，则∠abc=109°28′；
    （2）在晶胞中与S2-距离最近的Zn2+有4个；
    （3）1pm=10-12m
    （4）晶胞边长为540.0pm，利用上图构建的△abc，确定a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离$\frac{135\sqrt{2}}{sin\frac{109°28′}{2}}$×10-10cm （要求：用包含正弦的式子表示，不要求计算出最终结果）．
    观察图2回答下面问题
    （5）在铜晶胞的截面图中，每个铜原子可认为是刚性小球（不发生形变的小球），若晶胞的边长为a nm，利用该图和你所学的知识回答下列问题．
    ①在晶胞中铜原子的配位数是12，铜晶胞的堆积模型的名称是面心立方密堆积
    ②则铜原子的半径r=$\frac{\sqrt{2}a}{4}$nm（用包含a的式子表示，不要求计算出具体的数值）；
    ③完成铜空间利用率计算公式的填空：空间利用率=74%（分式上的两空用包含a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色．因此苯不能发生氧化反应
    B．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
    C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
    D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同

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