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    下表是25℃时，NO2(g)-N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度。 已知：
    2NO2(g)N2O4 ( g) △H=-57.2kJ/mol。下列判断正确的是 

    [     ]

    A．表格中的a:b =2:1
    B．升高温度，重新建立平衡时体系内颜色变浅
    C．恒温增大容器的容积，甲组中NO2转化率降低
    D．甲组反应速率比乙组反应速率大
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?奉贤区二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
    催化剂
    加热
    7N2（g）+12H2O（g）也可处理NO2．则化学平衡常数表达式K=
    C7(N2)C12(H2O)
    C6(NO2)C8(NH3)
    C7(N2)C12(H2O)
    C6(NO2)C8(NH3)
    ；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
    6.72
    6.72
    L．
    （2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
    2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
    为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
    C
    C

    A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
    B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
    C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
    D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
    （3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
    反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
    反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
    0 1.20 0.60
    t1 0.80
    t2 0.20
    反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
    0.2
    t1
    0.2
    t1
    mol?L-1?min-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）
    等于
    等于
    0.80mol（填：大于、小于、等于）．
    （4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h 0 1 2 3 4
    雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
    请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?静安区模拟）大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：
    N2+O2?2NO N2+3H2?2NH3
    温度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
    K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
    （1）固氮是指
    把大气中游离态的氮转化为氮的化合物
    把大气中游离态的氮转化为氮的化合物
    的过程，自然界固氮的另一途径为
    生物固氮
    生物固氮
    ．
    （2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是
    a、b
    a、b
    ．
    a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
    b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
    c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
    （3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图象．下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是
    b、c
    b、c
    ．
    a．t2可能是增加了原料的物质的量
    b．t4可能是充入了He气
    c．t5是从反应体系中分离出氨气
    d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
    （4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂．俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H2?2NH3．有关说法正确的是
    a、c
    a、c
    ．
    a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
    b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浦东新区三模）氨气是化学工业上应用非常广泛的物质．下面仅是它在两方面的重要用途．
    “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献．制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl NaHCO3 NH4Cl
    10℃ 35.8 8.15 33.0
    45℃ 37.0 14.0 50.0
    现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）．
    （1）117g食盐理论上可以制取纯碱
    106
    106
    g；
    （2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水
    280
    280
    g，析出晶体的质量
    129g
    129g
    g．
    （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共
    30.8
    30.8
    克
    工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
    4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
    将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温．
    （4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
    b∕a的取值范围 溶质 溶质物质的量
    0＜b∕a＜5∕4
    0＜b∕a＜5∕4
    NH3
    NH3
    （a-4b∕5）mol
    （a-4b∕5）mol
    b
    a
    =
    5
    4
    		 -- --
    5∕4＜b∕a＜2
    5∕4＜b∕a＜2
    HNO3
    HNO3
    （4b-5a）∕3mol
    （4b-5a）∕3mol
    b∕a≥2
    b∕a≥2
    HNO3
    HNO3
    amol
    amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ①
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ②
    （1）则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①．开始充入4.0mol SO2和2.0molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO2的转化率是
     
    ，该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
     
    ．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（S
    O
    2-
    3
    ）：n（HS
    O
    -
    3
    ）变化关系如下表：
    n（S
    O
    2-
    3
    ）：n（HS
    O
    -
    3
    ）    		 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）
     
    ．
    a．c（Na+）=2c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）
    b．c（Na+）＞c（HS
    O
    -
    3
    ）＞c（S
    O
    2-
    3
    ）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）+c（OH-）
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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