Question

【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的浊液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

Answer 1

【答案】B

【解析】透过现象看本质是我们学习知识的重要方法。解决本题，首先要掌握物质的化学性质、相互之间可能发生的反应；还要对物质的的物理性质，反应过程的现象、沉淀溶解平衡的移动、溶度积常数与物质组成的关系及性质强弱比较的方法的掌握。然后对选项逐一分析、解答。A、由于酸性：H2SO4> H2S,根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，①②发生反应H2SO4+ Na2S=Na2SO4+ H2S↑，产生的H2S在试管中溶解，发生电离产生H+和HS-、S2-。由于c(S2-)·c2(Ag+)>≥Ksp(Ag2S),所以与③中的遇AgNO3与AgCl的浊液，发生沉淀反应生成Ag2S沉淀，当溶液中的c(Ag+)减小到一定程度，会破坏AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl沉淀会溶解消耗，产生的离子继续转化为Ag2S沉淀。发生沉淀的转化。由于AgCl 和Ag2S组成的不同，因此不能证明Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的相对大小，错误；B、浓硫酸有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化。然后浓硫酸与产生的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O，在③中与溴水反应:Br2＋2H2O+SO2= H2SO4+2HBr。因此证明了浓硫酸具有脱水性、氧化性，正确；C、SO2在水溶液中溶解产生亚硫酸使溶液显酸性，这时与Ba(NO3)2发生氧化还原反应：3SO2+ 2H2O+ 3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2NO↑+ 4HNO3。若在③中无氧化性的物质，则在酸性环境中不能发生沉淀反应。错误；D、①②发生反应：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+ CO2↑+H2O；产生的在CO2遇Na2SiO3在溶液中发生反应：Na2SiO3+ CO2+H2O= Na2CO3+ H2SiO3↓。由于浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也会与Na2SiO3溶液反应Na2SiO3+ 2HNO3= 2NaNO3+ H2SiO3↓。产生硅酸白色胶状沉淀。因此不能证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸。错误。