Question

把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2．如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（　　）

• A、1mol/L
• B、0.05mol/L
• C、0.1mol/L
• D、0.5mol/L

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：设混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度为c，混合液的pH=2，则反应后的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，然后根据氢氧化钠溶液和盐酸溶液的体积列式计算出c即可．

解答： 解：所得溶液的pH=2，则混合液中c（H⁺）=0.01mol/L，
设混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度为c，氢氧化钠与氯化氢都是一元的强电解质，
则：

(120-80)10-3L×c

(120+80)10-3L

=0.01mol/L，
解得：c=0.05mol/L，
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液中pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确溶液中氢离子浓度与溶液的pH的关系是解题关键．