Question

把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1．下列计算结果正确的是（　　）

• A、x的数值是2
• B、A的转化率为40%
• C、B的平衡浓度为4mol/L
• D、反应前后混合气体的压强之比为22：23

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据化学平衡三段式计算，结合题给化学反应速率概念，速率之比等于化学方程式中的系数之比进行分析计算，压强之比等于物质的量之比；

解答： 解：D的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，换算为生成D的物质的量为0.1mol?L^-1?min^-1×5min×4L=2mol，
              5A（g）+4B（g） 6C（g）+xD（g）
起始量（mol）  5       6               0       0
变化量（mol）  2.5     2               3       2
平衡量（mol）  2.5     4               3       2
A．物质的量的变化量之比等于化学方程式中的系数之比，C、D的物质的量之比为3：2，则x=4，故A错误；
B．A的转化率为

2.5

5

×100%=50%，故B错误；
C．B的平衡浓度为

4mol

4L

=1mol/L，故C错误；
D．反应前后混合气体的物质的量之比为

5+6

2.5+4+3+2

=

11

11.5

，所以压强之比等于物质的量之比为22：23，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，注意速率概念的准确运用，三段式中各量的单位统一，速率之比等于化学方程式中系数之比