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    在c mol·L-1的醋酸溶液中，下列关系一定正确的是


    1. A.
      [CH3COOH]＞[CH3COO-]
    2. B.
      [CH3COOH]+[CH3COO-]＝C
    3. C.
      [H+]＝[CH3COO-]
    4. D.
      [OH-]＝[H+]+[CH3COO-]
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
    用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
    TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
    TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
    ．
    （2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
    取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    ．
    （3）滴定终点的现象是
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．
    （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
    cVM
    1000w
    （或
    cVM
    10w
    %）
    cVM
    1000w
    （或
    cVM
    10w
    %）
    ．
    （5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填 偏高、偏低或无影响）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
    偏高
    偏高
    ．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?吉林一模）在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a g?cm-3的氨水b g，物质的量浓度为c mol?L-1，则溶于水中的氨气的体积是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石家庄二模）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．
    I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
    （1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （2）步骤三中到达滴定终点时的现象为
    溶液蓝色褪色
    溶液蓝色褪色
    ．
    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=
    428c
    a
    %
    428c
    a
    %
    （KIO3的相对分子质量为214）．
    II．实验室制备KIO3
    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
    该化学小组通过以下装置制备KIO3．

    （4）装置A中反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （5）装置B中的试剂为
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式
    3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
    3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
    ．
    （7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出
    缺少吸收氯气的尾气吸收装置
    缺少吸收氯气的尾气吸收装置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．（1）如果SO2的漂白性是因为SO2与H2O反应的产物的漂白作用，那么SO2使品红溶液褪色的粒子可能是
     
    ．有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，某同学设计了如下实验方案：称取m g样品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V1 mL于锥形瓶中，用浓度为c mol?L-1 的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为SO32-+MnO4_→SO42-+Mn2++H2O （未配平）
    （2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是
     
    （选填答案编号）
    A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
    （3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用
     
    ．
    （4）滴定终点的现象是
     
    ．
    （5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL，则原样品中Na2SO4的质量分数为
     

    Ⅱ．FeCO3是白色沉淀，已知Ksp（FeCO3）=2×10-11，将FeCl2稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若原FeCl2溶液的浓度为2×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为
     
    mol/L．

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