Question

x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是(   )

A．x离子半径大于y离子半径

B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物

C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行

D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质

Answer 1

B

解析考点：原子结构与元素周期率的关系．
分析：由X原子各电子层的电子数比为1：4：1，可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，所以得到X为Mg，从而可知Y是F元素，根据Mg和F元素对应单质及化合物的性质解答该题．
解：由X原子各电子层的电子数比为1：4：1，可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，所以得到X为Mg，从而可知Y是F元素．
A、对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，故A错误；
B、Mg在空气中燃烧时既与O₂反应生成MgO，也与N₂反应生成Mg₃N₂，故B正确；
C、MgF₂与浓H₂SO₄共热时会生成HF，对玻璃会有强烈的腐蚀作用，所以不能在烧瓶中进行实验，故C错误；
D、在水溶液中不可能得到F₂，因为F₂与水剧烈反应生成HF和O₂，故D错误；
故选B．