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    在某锂离子电池中，有一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

    用相对分子质量为56的单烯烃A合成M的方法可设计如下：

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式是______________________________________________________，

    试剂Ⅱ是__________________，反应Ⅲ的化学反应类型是__________________。

    (2)G在一定条件下反应生成的高聚物是制备隐形眼镜的材料，请写出生成该高聚物的化学反应方程式__________________________________________________________。

    (3)M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)在用E制备F的过程中，2分子的E反应会生成一种副产物，其核磁共振氢谱只有一种吸收峰，该副产物的结构简式为_________________________________________。


    答案　(1) 　NaOH水溶液　消去反应


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

    A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

    B．2­氯丁烷()与NaOH的乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

    C．甲苯在一定条件下发生硝化，生成一硝基甲苯的反应

    D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．

       （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式                          ．

       （2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质．

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）        ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为                  ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX­2时，打开K通入适量X­2，化学反应方程式为                                 ；

    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为                             ．

    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）      ，可以看到白色沉淀生成，其原因为     ______________________（写出其中一种即可）．

    A．氨水       B．稀盐酸        C．稀硝酸          D．氯化钙

    （4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式                  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的k^s5*u方法错误的k^s5*u是（    ）

    A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

    B．对有机物分子红外光谱图的k^s5*u研究有助于确定有机物分子中的k^s5*u官能团

    C.燃烧法是研究确定有机物成分的k^s5*u有效方法

    D．核磁共振氢常用于分析有机物的k^s5*u相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

    ①写出有机物(a)的系统命名法的名称                            。

    ②有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式

                                                        。

    ③上述有机物中与(c)互为同分异构体的是            (填代号)。

    ④与(e)互为同系物的最简单有机物的结构简式为：

                                               。

    ⑤上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有              (填代号)。

    ⑥(d)与氯气发生1，4加成的化学方程式                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是

    A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

    D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示物质制备的方法中正确的是(　　)

    A．NaCl(饱和溶液)HCl

    B．CuCuSO4溶液CuSO4·5H2O晶体

    C．MnO2Cl2

    D．C6H6硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

     

    (1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。

    (2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Mg2＋

    9.6

    11.0

    Ca2＋

    12.2

    c(OH－)＝1.8 mol·L－1

    (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。

    (4)常温下，H2SO3的电离常数Kal＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数Kal＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________。

    设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)：________________________。仪器自选。

    供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．１mol Mg Cl2中含有的离子数为2NA‘

    B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA

    C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

    D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA

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