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    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．１mol Mg Cl2中含有的离子数为2NA‘

    B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA

    C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

    D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某锂离子电池中，有一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

    用相对分子质量为56的单烯烃A合成M的方法可设计如下：

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式是______________________________________________________，

    试剂Ⅱ是__________________，反应Ⅲ的化学反应类型是__________________。

    (2)G在一定条件下反应生成的高聚物是制备隐形眼镜的材料，请写出生成该高聚物的化学反应方程式__________________________________________________________。

    (3)M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)在用E制备F的过程中，2分子的E反应会生成一种副产物，其核磁共振氢谱只有一种吸收峰，该副产物的结构简式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为(　　)

    A．等于50 mL　B．大于50 mL    C．等于100 mL  D．大于100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸性条件下1mol KMnO4可将5mol Fe2+ 氧化为Fe3+  ，则 KMnO4被还原的产物为：（   ）   

       A：Mn            B:  Mn2+            C:   MnO2            D:KMnO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4•7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是（   ）  

    选项

    A

    B

    C

    D

    试剂

    氯水

    氢氧化钠溶液

    铁屑

    KSCN溶液

    现象

    出现黄褐色

    最终生成红褐色沉淀

    绿色

    有较浅的血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列叙述正确的是

    A．光导纤维的主要原料就是Na2SiO3    B．盛液溴的试剂瓶常加少量水

    C．硅酸可由SiO2直接制得     D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害非常大。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

    （1）工业上常在煤中加入生石灰来处理煤碳中的SO2，这是利用了SO2属于________氧化物的性质.。反应后得到硫酸钙。请用化学方程式表示_______________.

    （2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

    ①此种方法中，可以循环利用的物质是_________________________。

    ②写出反应I的离子方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。

    回答下列问题。

    (1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________。

    ①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

    理由是________________________________。

    (2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是________，理由是_______________________________________。

    (3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

    (1)操作①为___________________________________________________________。

    (2)操作②～④加入的试剂依次可以为：___________________________________

    _____________________________________________________________________。

    (3)如何判断SO已除尽？______________________________________________

    ____________________________________________________________________。

    (4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_________________________________________________________________________。

    (5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：__________________________

    ________________________________________________________________________。

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