在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片.加热使之反应.被还原的硫酸为0.9 mol.则浓硫酸的体积为( ) A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定体积的18 mol·L^－¹的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为(　　)

A．等于50 mL　B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．

（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式．

（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂的性质．

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为．

（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因为 ______________________（写出其中一种即可）．

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

（4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列表示物质制备的方法中正确的是(　　)

A．NaCl(饱和溶液)HCl

B．CuCuSO4溶液CuSO4·5H2O晶体

C．MnO2Cl2

D．C6H6硝基苯

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。

(2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2＋	9.6	11.0
Ca2＋	12.2	c(OH－)＝1.8 mol·L－1

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。

(4)常温下，H2SO3的电离常数Kal＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数Kal＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________。

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)：________________________。仪器自选。

供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的(　　)

A．N₂、NO₂、Br₂ B．NO₂、NO、N₂C．NO₂、NO、O₂ D．N₂、O₂、Br₂