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硫酸和硝酸是工业上具有重要用途的强酸.目前我国分别采用接触法和氨的催化氧化法制取硫酸和硝酸.下图表示的物质之间的转化关系中,虚线框内可分别表示硫酸、硝酸工业制法的生产流程,虚线框外是其他物质之间的相互转化(部分反应物、生成物没有列出).已知A是由两种元素组成的化合物,B是能使带有余烬的木条复燃的气体单质,E是硫酸或硝酸.J是日常生活中用途最多的、但在下列(1)、(2)两种情况中不同的金属单质.
依据上述信息,回答下列问题:
(1)若E的相对分子质量比D大17,G是一种活泼金属单质,则:
①反应①的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

②反应②的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)若E的相对分子质量比D大18,I是一种盐,反应②是化合反应,且A、F、I、J、K中含有同一种金属元素,则:
①A的组成元素为
S、Fe
S、Fe

②反应②的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
分析:A是由两种元素组成的化合物,B是能使带有余烬的木条复燃的气体单质,则B是O2,E是硫酸或硝酸,二氧化氮或三氧化硫分别与水反应生成硝酸或硫酸,则D是NO2或SO3,NO或SO2分别和氧气反应生成NO2或SO3,所以C是NO或SO2
(1)若E的相对分子质量比D大17,则E是HNO3,D是NO2,A是由两种元素组成的化合物,氨气和氧气在一定条件下发生氧化还原反应生成NO和H2O,则A是NH3,F是H2O,G是一种活泼金属单质,能和水反应的活泼金属是Na,则G是Na,钠和水反应生成NaOH和H2,I能和金属J反应,则I是NaOH,J是Al,H是H2,K是NaAlO2
(2)若E的相对分子质量比D大18,则E是H2SO4,D是SO3,C是SO2,J是金属单质,I是一种盐,反应②是化合反应,且A、F、I、J、K中含有同一种金属元素,I和J中含有相同元素,且I和J中溶质元素相同,氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,则I是FeCl3,J是Fe,K是FeCl2,A是由两种元素组成的化合物,能和氧气反应生成二氧化硫,A为FeS2,FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,所以F是Fe2O3,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,则G是HCl,H是H2O,结合物质的性质分析解答.
解答:解:A是由两种元素组成的化合物,B是能使带有余烬的木条复燃的气体单质,则B是O2,E是硫酸或硝酸,二氧化氮或三氧化硫分别与水反应生成硝酸或硫酸,则D是NO2或SO3,NO或SO2分别和氧气反应生成NO2或SO3,所以C是NO或SO2
(1)若E的相对分子质量比D大17,则E是HNO3,D是NO2,A是由两种元素组成的化合物,氨气和氧气在一定条件下发生氧化还原反应生成NO和H2O,则A是NH3,F是H2O,G是一种活泼金属单质,能和水反应的活泼金属是Na,则G是Na,钠和水反应生成NaOH和H2,I能和金属J反应,则I是NaOH,J是Al,H是H2,K是NaAlO2
①A是氨气,B是氧气,在催化剂、加热条件下,氨气和氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水,反应方程式为:4NH3+5O2 
催化剂
.
4NO+6H2O,
故答案为:4NH3+5O2 
催化剂
.
4NO+6H2O;
②I是氢氧化钠,J是铝,氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)若E的相对分子质量比D大18,则E是H2SO4,D是SO3,C是SO2,J是金属单质,I是一种盐,反应②是化合反应,且A、F、I、J、K中含有同一种金属元素,I和J中含有相同元素,且I和J中溶质元素相同,氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,则I是FeCl3,J是Fe,K是FeCl2,A是由两种元素组成的化合物,能和氧气反应生成二氧化硫,A为FeS2,FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,所以F是Fe2O3,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,则G是HCl,H是H2O,
①通过以上分析知,A中含有S、Fe元素,故答案为:S、Fe;
②I是氯化铁,J是铁,氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁,离子反应方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+
点评:本题以N、S、Fe、Al元素为载体考查了无机物的推断,以二氧化氮和硝酸、三氧化硫和硫酸之间相对分子质量的关系来进行推断,结合物质的性质来分析解答,注意氨气的催化氧化,为常考查点,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸.
(1)工业上生产盐酸与硝酸时,都要用到的气态反应物是
都要用到H2
都要用到H2

(2)工业上生产硫酸与硝酸时,用到的相同的重要设备是
吸收塔,催化氧化在接触室或氧化炉中
吸收塔,催化氧化在接触室或氧化炉中

(3)工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸,可使用的相同物质是
浓H2SO4
浓H2SO4

(4)浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中,相同的现象是
产生白雾
产生白雾

(5)浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是
铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化
铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化

(6)实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时,用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是
SO2
SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关.下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A.尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

⑴基态Fe3+的核外电子排布式为   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   

⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   

⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是    。与NO3互为等电子体的一种化合物是    (写化学式)。

⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。

②   1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有    个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是  

B.脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂,可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成,反应原理为:

实验步骤如下:

①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石,在瓶口安装分馏装置。

②低温加热(不超过85℃)60~70min;然后大火加热蒸出乙醇。

③将反应液趁热倒入烧杯中,冷却到室温,有柠檬黄色晶体析出。

④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中,加水15mL,滴入1滴硫酸,进行水蒸气蒸馏(如图所示)。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸,再烘干即得成品。

步骤①中加入沸石的目的是   

步骤②中,在60~70min内低温加热的目的是    ,然后大火加热蒸出乙醇的目的是   

步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是    ,玻璃管的作用是   

用测得相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净,测得相对分子质量通常采用的仪器是     

 

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