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    往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）．
    时间（min）
    浓度（mol?L-1）
    实验序号/温度（℃）    		 0 10 20 30 40 50
    实验1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50
    实验2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50
    实验3/850 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15
    下列说法正确的是（　　）
    分析：实验1和实验2在相同的温度下反应，达到平衡时NO2的浓度相同，说明达到相同平衡状态，但实验2达到平衡用时少，反应速率大，实验3在850℃反应，达到平衡时NO2的浓度较800℃小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，以此解答．
    解答：解：A．因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同，但实验2反应速率大，则实验2使用了催化剂，故A正确；
    B．缩小体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，不可能与实验1达到相同平衡状态，故B错误；
    C．实验3在850℃反应，达到平衡时NO2的浓度较800℃小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，故C错误；
    D．升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡的影响，侧重于学生的分析能力的考查，注意对比实验数据，把握影响化学平衡移动的因素，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    ①5min内，消耗H2的平均反应速率为
    0.024mol/（L?min）
    0.024mol/（L?min）

    ②N2的平衡转化率
    20%
    20%

    ③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=
    0.1
    0.1
    ．
    ④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值
    变小
    变小
    （填变大、变小、不变），正反应速率
    变大
    变大
    （填变大、变小、不变）．
    ⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度
    大于
    大于
    0.4mol?L-1（填大于、小于、等于）
    ⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率
    不变
    不变
    （填变大、变小、不变），若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为
    逆移
    逆移
    （填正移、逆移、不移）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）已知：H-H键能为436kJ?mol-1，N≡N键能为946kJ?mol-1，N-H键能为391kJ?mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

    （2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    ①5min内，消耗H2的平均反应速率为
    0.024mol/（L?min）
    0.024mol/（L?min）

    ②N2的平衡转化率
    20%
    20%

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=
    1
    1
    ．反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；化学平衡常数值
    不变
    不变
    （填变大、变小、不变）；
    ④若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度
    大于
    大于
    0.4mol?L-1（填大于、小于与等于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
    （1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    ①5min内，消耗N2的平均反应速率为
    0.008mol．L-1
    0.008mol．L-1
    ，此条件下该反应的化学平衡常数K=
    0.1（L/mol）2
    0.1（L/mol）2
    ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正
    ＜
    ＜
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    CE
    CE
    （填序号字母）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变      E．容器内混合气体的平均分子量不变
    ③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．平衡一定正向移动            B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
    C．可能是降低了容器的温度      D．可能是缩小了容器的体积
    （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
    N2 H2 NH3
    起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0.2
    平衡浓度（mol/L） a b c
    请回答：
    ①各物质的平衡浓度可能是
    B
    B
    ．
    A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L
    ②a的取值范围是：
    0.1＜a＜0.3
    0.1＜a＜0.3
    ．
    ③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
    （I）a与b的关系：
    3a=b+0.3
    3a=b+0.3
    ．
    （Ⅱ）a、b、c的关系：
    c2/（a×b3）=0.1
    c2/（a×b3）=0.1
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
    +1530kJ/mol
    +1530kJ/mol
    ．（已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往2L密闭容器中充入8.0mol气态反应物A，2min后，测得A还剩余2.0mol，则2min内A的化学反应速率为（　　）
    A、1.0 mol/（L?min）B、1.5 mol/（L?min）C、2.0 mol/（L?min）D、3.0 mol/（L?min）

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