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    【题目】叙述和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是

    选项

    叙述

    叙述Ⅱ

    A

    氢氟酸是强酸

    氢氟酸能刻蚀玻璃

    B

    氨易液化

    液氨常用作致冷剂

    C

    碳酸钠常做面包的发泡剂

    碳酸钠受热易分解

    D

    KNO3的溶解度大

    用重结晶法除去KNO3中含有的NaCl

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    ．氢氟酸是弱酸，但是能与二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，A错误；
    B．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为致冷剂，B正确；
    C．碳酸氢钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉，C错误；
    D．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，D错误。
    答案选B。

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    A.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

    B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

    C.反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）

    D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    完成下列填空：

    （1）As原子最外层电子的轨道表示式为_____________；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是__________。

    （2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因_______；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_______________（写出两条即可）

    （3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。每生成2molN2，反应中转移的电子为_____mol，氧化产物与还原产物的质量之比为_____。

    （4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO-。

    （i）写出NH2COO-的电子式___________。

    （ii）计算原氨水中c（NH4+）=_______mol/L。

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    A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-390kJ·mol-1

    B.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g) △H═-2600kJ·mol-1

    C.C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1

    D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1

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    【题目】用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是

    A.0~t1，可能发生了析氢腐蚀压强增大

    B.0~t1，可能反应放热温度升高压强增大

    C.t2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀

    D.整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

    A.1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA

    B.300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA

    C.2.3 g钠在O2中充分反应得到3.5 g固体，转移电子数为0.15NA

    D.标准状况下，22.4 L丙烯中含有碳氢键数为6NA

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    C.bc段说明水解平衡向左移动

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