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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

    A.1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA

    B.300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA

    C.2.3 g钠在O2中充分反应得到3.5 g固体，转移电子数为0.15NA

    D.标准状况下，22.4 L丙烯中含有碳氢键数为6NA

    【答案】D

    【解析】

    A．金刚石物质的量，结合金刚石中1mol金刚石中含有键分析，金刚石含有碳碳单键数为，A错误；
    B．乙醇溶液中乙醇、水分子都含有氢原子，所以300 mL 2 乙醇水溶液中所含H原子数大于，B错误；
    C．钠的物质的量为，钠完全反应失去电子，转移电子数为，C错误；
    D．丙烯分子中含有6个氢原子，形成6个键，标准状况下， L丙烯的物质的量为1mol，含有碳氢键数为，D正确。
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是

    A. 若Q为N2，则X可能为氢气 B. 若Q为A1(OH)3，则Y可能为稀硫酸

    C. 若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D. 若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂。完成下列填空：

    （1）K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁。写出该水解反应的离子方程式_________；说明高铁酸钾做水处理剂的原理______。

    （2）下图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c(FeO42-)随时间的变化曲线。

    根据以上两图，说明配制K2FeO4溶液的注意事项______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A.原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1

    B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

    C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

    D.电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叙述和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是

    选项

    叙述

    叙述Ⅱ

    A

    氢氟酸是强酸

    氢氟酸能刻蚀玻璃

    B

    氨易液化

    液氨常用作致冷剂

    C

    碳酸钠常做面包的发泡剂

    碳酸钠受热易分解

    D

    KNO3的溶解度大

    用重结晶法除去KNO3中含有的NaCl

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是

    A.溶液显酸性

    B.升温，c（X）增大，c（Y）减小

    C.c（B+） + c（Y） = c（Cl－）

    D.稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O的过程。

    锥形瓶C中发生反应：① Na2S+ H2O+SO2→ Na2SO3+ H2S② 2H2S+ SO2→ 3S↓+ 2 ③S+ Na2SO3 Na2S

    （1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸______mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

    （2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是______。装置E中为______溶液。

    （3）装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________。

    a 饱和食盐水 b 饱和Na2SO3溶液

    c 饱和NaHSO3溶液 d 饱和NaHCO3溶液

    锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3。已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是_________。

    （4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：_____________。

    （5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3·5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3·5H2O产率是_______。（Na2S2O3·5H2O式量248）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

    (1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。

    (2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

    时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    0.90

    0.85

    0.83

    0.81

    0.80

    0.80

    ①用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)＝_________________________________；

    ②该温度下，CO2的平衡转化率为________。

    (3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    (4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

    ①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

    ②曲线c表示的物质为_______。

    ③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。（答出一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是(　　)

    A.C不需要持续加热

    B.D的作用是干燥气体

    C.B是无用装置

    D.仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的

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