Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

①46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

②标准状况下22.4L H2中含有的中子数为2NA

③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA

④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子

⑤9 g重水(D2O)所含有的电子数为5NA

⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA

⑦7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA

⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA

⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO的数目为6NA

⑩1.8 g NH中含有的电子数为NA

A．①③⑥⑨⑩ B．②④⑤⑥ C．①④⑧⑩ D．④⑥⑦⑧⑩

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题解析：①把N2O4看作是NO2，46g气体中原子物质的量为46×3/46mol=3mol，故正确；② H2中不含中子数，中子数为0，故错误；③醋酸是弱酸，不能完全电离，离子总物质的量小于1mol，故错误；④无论生成氧化镁还是氮化镁，1molMg失去电子的物质的量为2mol，故正确；⑤质量数=核素的近似相对原子量，D2O的相对原子量为20，因此所含电子的物质的量为9×10/20mol=4.5mol，故错误；⑥溶液中含有水，水能电离出H＋和OH－，溶液中离子物质的量大于3mol，故错误；⑦Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此7.1gCl2参加反应转移电子物质的量为7.1/71mol=0.1mol，故错误；⑧该有机物为烷烃，含有共价键的物质的量为31mol，故正确；⑨CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，CO32－的物质的量小于6mol，故错误；⑩含有电子的物质的量为1.8×10/18mol=1mol，故正确；综上所述，故选项C正确。