Question

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）    ．
（2）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是    ．
（3）、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K₂CO₃    ．溶液呈    性；Na₂SO₄    溶液呈    性；CuCl₂    ．溶液呈    性．

Answer 1

【答案】分析：（1）先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性分类比较．
（2）先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物．
（3）先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性．
解答：解：（1）：酸：CH₃COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H ⁺）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，C（OH^- ）=0.1mol/L，所以PH=13；
盐：④NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H ⁺）=0.1mol/L，所以PH=1；
⑦NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜PH值＜7；
①KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性，PH=7；
②Na₂CO₃ 和③NaHCO₃都是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 的水解程度，所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性．
故答案为：⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．
（2）AlCl₃是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）₃，Al（OH）₃能分解生成氧化铝和水2Al（OH）₃Al₂O₃+3H₂O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al₂O₃，故答案为Al₂O₃．
（3）、K₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-；
Na₂SO₄是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；
CuCl₂是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺；
故答案为：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-，碱；  不发生水解，中性； Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺，酸．
点评：1、盐类水解规律：
有弱（弱离子）才水解，
无弱（弱离子）不水解，
谁弱（弱离子）谁水解，
谁强显谁性（酸碱性）．