Question

【题目】由CO 和CO2 组成的混合气体18g ，充分燃烧后测得CO2 体积为11.2L （标准情况）。试计算：

（1）原混合气体中CO 的质量___；

（2）原混合气体中CO2 在标准状况下的体积___；

（3）原混合气体的平均摩尔质量___。

Answer 1

【答案】7g 5.6L 36g/mol

【解析】

设混合气体中含有CO和CO2的物质的量分别为x、y，根据总质量可得：28x+44y=18，根据碳原子守恒可知：x+y==0.5mol，联立解得：x=0.25mol、y=0.25mol，即：混合气体中含有0.25molCO，0.25mol，

①根据m=nM计算出混合气体中CO的质量；

②根据V=nVm计算出混合气体中含有二氧化碳的体积；

③混合气体的总物质的量为0.5mol，先根据M=计算出混合气体的平均摩尔质量。

设混合气体中含有CO和CO2的物质的量分别为x、y，根据总质量可得：28x+44y=18，根据碳原子守恒可知：x+y==0.5mol，联立解得：x=0.25mol、y=0.25mol，即：混合气体中含有0.25molCO，0.25mol CO2，

(1)混合气体中CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g；

(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，

(3)混合气体的总物质的量为0.5mol，则混合气体的平均摩尔质量为：=36g/mol。