Question

【题目】利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。

(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。

(3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。

Answer 1

【答案】对溴元素进行富集 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42— 通入空气将溴蒸气带出，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移动 加热浓缩、冷却结晶 179.2

【解析】

(1)两次转化过程中，使溴进行富集。

(2)由于得到的是MgCl2·6H2O，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。

(3)10 m3海水中Br－的质量为104L×64×10－3 g·L－1＝640 g，根据Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，可知一次转化消耗89.6 L Cl2(标准状况下)，两次需要179.2 L Cl2(标准状况下)。