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    【题目】下列各项表述中正确的是(　　)
    A.Na2O中的Na＋和O2－的核外电子排布不相同
    B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)
    C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
    D.Cl－的结构示意图为

    【答案】C
    【解析】Na2O中Na＋和O2－的电子排布式均为1s22s22p6 ， A错；只有当乙醇与丙醇按物质的量之比为1：1混合时，106g的混合物完全燃烧才生成112LCO2(标准状况)，B错；由于同位素的存在，可知C项正确；Cl－核外有18个电子，D错。
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量数与质子数、中子数之间的相互关系的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

    根据上述流程图填空：
    （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ ． 请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 ．
    （2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38 ， 除杂后溶液中c（Fe3+）约为 ．
    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 ．
    （4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是 ．
    （5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）．
    A.蒸馏
    B.分液
    C.过滤
    （6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ， 离子浓度最小的离子是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛．已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究．

    （1）装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2 ， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ． 反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要 ．
    （2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是 ．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2 ， 温度高于60℃时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④；得到成品．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ．
    （5）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填序号）． a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    定性分析：
    （1）如图甲所示可通过观察 ， 定性比较得出结论．
    （2）有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是 ．
    （3）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式： ．
    定量分析：如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）

    ①它们所含的分子数目之比为1:1

    ②它们所含的O原子数目之比为3:2

    ③它们所含的原子总数目之比为4:3

    ④它们所含的S原子数目之比为1:1

    A. ①④ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是（ ）

    A.pH<6.5的雨水称作酸雨
    B.在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应
    C.二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物
    D.防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NOx的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是(　 　)

    A. 偏二甲肼燃烧是氧化还原反应

    B. 6.02×1023个偏二甲肼分子中C的物质的量为1mol

    C. 1 mol偏二甲肼中含有NA个N2

    D. 偏二甲肼燃烧吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为 （ 　　）
    A.0.1mol/L
    B.0.2mol/L
    C.0.4mol/L
    D.0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 （ ）

    A. 1：1B. 1：6C. 2：3D. 3：1

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