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    【题目】下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)

    A.晶体硅具有金属光泽、能导电，属于金属材料

    B.硅的化学性质比较稳定，在自然界中主要以游离态存在

    C.二氧化硅是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸

    D.加入适量的稀盐酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸钙

    【答案】D

    【解析】

    A．晶体硅具有金属光泽、能导电，属于非金属材料，A错误；

    B．硅的化学性质比较稳定，但硅是亲氧元素，在自然界中主要以硅酸盐和氧化物等化合态存在，B错误；

    C．二氧化硅是一种酸性氧化物，但不能够与水反应生成相应的酸，故C错误；

    D．二氧化硅与稀盐酸不反应，碳酸钙与稀盐酸反应，生成二氧化碳、水和易溶于水的氯化钙，可实现提纯目的，D正确；

    答案选D。

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    【题目】已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)

    A. 加大CaCO3的量 B. 加大盐酸的浓度

    C. 加大盐酸的量 D. 减小CaCl2的浓度

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    【题目】浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）

    构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：

    4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列说法正确的是（ ）

    A．电池的电解液可为LiCl水溶液

    B．该电池放电时，负极发生还原反应

    C．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

    D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

    A.二种B.三种C.四种D.五种

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    【题目】物质的量浓度相同的下列物质的水溶液中，NH4+浓度最小的是（ ）

    A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果

    B. 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝

    C. 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

    D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

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    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题：

    (1)仪器C的名称是___________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。

    (2)乙、丁中的试剂是_______________________。

    (3)下列操作或描述正确的是_________________。

    A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

    B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

    C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度

    D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

    (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。

    (5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是:_______。

    (6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。(产率＝×100%)

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