Question

常温下，经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。其可能的情形是（   ）

①该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 

②该溶液由0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合 

③该溶液由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成

A．①               B．②               C．①②             D．③

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：根据题意溶液显酸性，①中醋酸电离出的H⁺正好与烧碱中和，反应后醋酸又电离出H⁺，最后溶液呈酸性，符合。②醋酸过量，由于醋酸电离程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液呈酸性，符合。③正好生成CH₃COONa，水解显碱性。所以选C。

考点：考查离子浓度比较的有关判断

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，注重解题的灵活性，侧重能力的培养。该题的关键是明确溶液中离子浓度之间应该遵循的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，并能结合题意灵活运用，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。