【题目】写出下列物质的化学式:
(1)重晶石___________________
(2)胆矾_____________________
(3)熟石膏____________________
(4)明矾_____________________
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流 程示意图如下:
[铜矿石] [铜精矿石]
[冰铜]
[粗铜]
[电解铜]
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物.
①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、;
②反射炉内生成炉渣的主要成分是 .
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%.转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O.生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜.该过程发生反应的化学方程式分别是、 .
(3)粗铜的电解精炼如图所示.
①在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极(填图中的字母);
②在电极d上发生的电极反应式为;
③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是( )
A. 用铂丝做焰色反应实验,每次做完后都需要用硫酸洗涤
B. 该溶液一定含有Na+,也可能含有K+
C. 该溶液不含Na+,可能含K+
D. 该溶液可能含Na+或K+中的一种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位:
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式 . 从电负性角度分析,C,Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 .
(2)CO2分子的空间构型为 , 中心原子的杂化方式为 , 和CO2 互为等电子体的氧化物是 .
(3)C,Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同.CO2中C与O原子间原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键.从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键.
(4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示;则金刚砂晶体类型为 , 在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为 , 若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】物质的量是沟通宏观和微观的桥梁,请回答下列问题。
(1)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体,则两瓶气体中,原子数之比是___,质量之比是___,密度之比是___分子数之比是___.
(2)下列所给出的几组物质中:含有分子数最少的是___;含有原子数最多的是___;标准状况下体积最小的是___.
①1gH2; ②2.408×1023个CH4; ③10.8gH2O; ④标准状况下6.72LCO2.
(3)设NA表示阿伏伽德罗常数,如果x g某气体含有的分子数是y,则z g该气体在标准状况下的体积是 _________________L(用含NA的式子表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,A2﹣和B+具有相同的电子构型,C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子. 回答下列问题:
(1)C原子的核外电子排布式为 .
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;A、B、D三元素组成的化合物所属的晶体类型是 .
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 , 中心原子的杂化轨道类型为 .
(4)A和B能够形成化合物1:1的化合物,写出此化合物的电子式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图表示自然界中的氮循环,相关说法正确的是( )
A.“雷电作用”中发生的反应是:N2+ 2O2 2NO2
B.“人工固氮”过程中,氮元素一定被还原
C.①中涉及的反应可能有:2NO2-+O2 = 2NO3-
D.②中涉及的反应可能有:2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O
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【题目】25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol
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