【题目】【2016年北京Ⅰ卷】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 |
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ: 。
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32。已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是 。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是 _。
(3)已知:Al2(SO4)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和 。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二: (按上图形式呈现)。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。
【答案】 (1)2Ag++SO===Ag2SO3↓(2)①析出红色固体 ②a.HCl和BaCl2溶液 b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,SO
转化为SO
(3)①Al3+、OH-
②a.b.V1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
【解析】(1)实验Ⅰ中0.2 mol·L-1Na2SO3溶液与饱和Ag2SO4溶液发生反应生成白色沉淀Ag2SO3。离子方程式为2Ag++SO===Ag2SO3↓。(2)①根据反应:Cu+
Cu+Cu2+知,若沉淀中含有Cu+,加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质,实验现象是有红色固体生成;②分析实验流程知实验原理为2Cu2++4I-===2CuI↓+I2、I2+SO
+H2O===SO
+2I-+2H+,SO
+Ba2+===BaSO4↓。a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是HCl和BaCl2溶液。b.证明沉淀中含有Cu2+和SO
的理由是棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI),证明含有Cu2+,白色沉淀A为硫酸钡,证明含有SO
。(3)①实验Ⅲ的白色沉淀中无SO
,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色,推测沉淀中含有亚硫酸根和Al3+、OH-。②欲证明沉淀中亚硫酸根存在于铝的碱式盐中,步骤一中引入了SO
,提供了铝的碱式盐环境,作为对照实验,步骤二中应加入NH3·H2O。
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【题目】埋在地下的输油铁管道,在下列情况下,被腐蚀速率最慢的是
A.在含铁元素较多的酸性土壤 B.在潮湿疏松透气的土壤
C.在干燥致密不透气的土壤 D.在含碳颗粒较多,潮湿透气的中性土壤
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【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【实验探究】
(1)利用上述原理,实验室制取氨气应选用下图中 发生装置进行实验。
(2)B装置中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为 L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5 g·mol-1)
(4)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是 。
(6)F装置中倒置漏斗的作用 。
【拓展应用】
(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有 性质(填序号)。
a.还原性 b.极易溶于水 c.与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮: 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O
该反应中氨气体现 (填“氧化性”或“还原性”)。
请你列举出氨气的另一种用途 。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.酒精可用作燃料,说明酒精燃烧是放热反应
C.硝酸铵溶于水温度降低,这个变化是吸热反应
D.同温同压下,H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同
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【题目】下列除杂质的操作中不正确的是
A. 铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B. FeCl2溶液中混有FeCl3加入过量铁粉充分反应后过滤
C. Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入适量NaOH溶液
D. AI(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液后过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为_________反应(填吸热或放热)。
若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数_____________(填序号)
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
(2) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v逆(H2)=v正(H2O) d.c(CO)=c(CO2)
(3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min[ | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 900 | a | b | c | d | t |
①通过计算可知,CO的转化率实验A 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”),该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态,则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。
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【题目】下列说法中正确的是
A.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是非电解质
C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
D.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
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【题目】(B类题)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172.46 kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知:2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) ΔH=-824.21 kJ/mol
根据上面三个热化学方程式,回答下列问题:
(1)CO的燃烧热为____________;写出其热化学方程式 。
(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 。
(3)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是________t(结果保留两位有效数字),实际生产中所需焦炭远高于理论用量,其原因是 。
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