[题目]某温度下.向恒容密闭容器中充入和.发生反应.经过一段时间后反应达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表.下列说法正确的是 0 5 15 25 35 A.前的平均反应速率B.保持其他条件不变.升高温度.平衡时.则反应的C.相同温度下.起始时向容器中充入.达到平衡时C的转化率大于D.相同温度下.起始时向容器中充入.和.反应达到平衡前正逆题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

	0	5	15	25	35

A.前的平均反应速率

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C.相同温度下，起始时向容器中充入，达到平衡时C的转化率大于

D.相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前正逆

【答案】D

【解析】

A的物质的量为时反应达到平衡状态，则

起始量 0

转化量

平衡量

容器容积为，代入平衡浓度求得平衡常数；

A．前的平均反应速率，故A错误；

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，此时A的物质的量为，说明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，，故B错误；

C．起始时加入，等效于起始时加入和，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时A、B的转化率较原平衡高，故平衡时A、B的物质的量均小于，C的物质的量大于，参加反应的C的物质的量小于，转化率小于，故C错误；

D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，，反应逆向进行，达到平衡前正逆，故D正确；

故答案选D。

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【题目】过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：

二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃。

（1）基态Fe2+离子的价电子排布式为_______________________________

（2）二茂铁属于___________________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的________________（选填“a”或“b”）

（3）环戊二烯（）中C的杂化方式 _______________。1mol环戊二烯中含有σ键的数目为___________。

（4）分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），在C5H5—中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C5H5—的大π键可以表示为______________。

（5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_______

A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C．若δ﹣Fe晶胞边长为acm，α﹣Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=_____（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

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【题目】一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：

容器编号	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反应时间/min	反应速率
Ⅰ	0．06	0．60	0．10	t1	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0．12	1．20	0．20	t2
Ⅲ	0．32	1．0	0	0
Ⅳ	0．12	0．30			v(正)=v(逆)

下列说法正确的是

A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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【题目】25℃时，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )

A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4

D.D点溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置	部分实验现象
	a极质量减小，b极质量增加
	b极有气体产生，c极无变化
	d极溶解，c极有气体产生
	电流计指示在导线中电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　　）

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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【题目】下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是

①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应

③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大

⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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【题目】某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。

(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。