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    【题目】以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

    【答案】2NH3+6OH－-6e=N2+6H2O 0.6NA

    【解析】

    根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，根据电池总反应，NH3应在负极反应，电解质为KOH溶液，因此OH－在负极上参与反应，生成H2O，书写出电极反应式；

    根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，根据电池总反应，NH3应在负极反应，电解质为KOH溶液，OH－在负极参与反应，转化成H2O，反应的电极反应式为2NH3+6OH-6e=N2+6H2O；即电极反应式为2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，3.4g NH3物质的量=，转移的电子数为NA=0.6 NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A.0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

    B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    C.常温下pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

    D.已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

    0

    5

    15

    25

    35

    A.前的平均反应速率

    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

    C.相同温度下，起始时向容器中充入，达到平衡时C的转化率大于

    D.相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前正逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2 与N2 在催化剂表面生成 NH3，反应历程及能量变化示意如下。

    下列说法不正确的是

    A.①→②吸收能量

    B.②→③形成了N-H 键

    C.该催化剂可提高NH3 的平衡产率

    D.该反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）

    A.v (SO3)=4mol/(L·min)B.v (O2)=6mol/(L·min)

    C.v (SO2)=8mol/(L·min)D.v (O2)=3mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．NaHSO3、CuSO4为实验室常用的化学试剂，均易溶于水，且水溶液显酸性。在铁片镀铜实验中，为提高电镀效果，常用CuSO4溶液作为电镀液。装置如图所示，a接电源_____极，阳极的电极反应式为：_____。电镀过程中c(Cu2+)_____（填“基本不变”、“变大”或“变小”）。

    II．某实验小组对NaHSO3溶液分别与CuSO4、CuCl2溶液的反应进行探究。

    实验

    装置

    试剂x

    操作及现象

    A

    1mol·L1CuSO4溶液

    加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

    B

    1mol·L1CuCl2溶液

    加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

    （1）推测实验B产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_____，反应的离子方程式为_____。

    （2）对实验B产生SO2的原因进行分析，提出假设：

    假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

    假设b：Cl－存在时，Cu2+与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

    ①假设a不合理，实验证据是_____；

    ②实验表明假设b合理，实验B反应的离子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。

    （3）对比实验A、B，提出假设：Cl－增强了Cu2+的氧化性。下述实验C证实了假设合理，装置如图（两个电极均为碳棒）。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_____________________________________（补全实验操作及现象）。

    （4）将实验A的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知：

    I．；

    II．

    III．Cu2O是一种红色粉末状固体，几乎不溶于水，但溶于氨水，成稳定的、无色的配合物[Cu(NH3)2]+。

    ①通过实验D证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

    实验D：

    证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_____；

    ②有同学认为实验D不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验D的对比实验E，证实了Cu2+的存在。实验E的方案和现象是_____。（要求：用图示表示，参照实验D）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是

    A.A中固体也可改用MnO2

    B.B中需盛装饱和氯化钠溶液

    C.氯气通入D中可以得到NaClO，该物质水溶液比HClO稳定

    D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）的方法之一，流程如下：

    已知：Na2S2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O35H2O（M=248g/moL）在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O并探究Na2S2O3的化学性质。

    I．制备Na2S2O35H2O

    设计如下吸硫装置：

    （1）写出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的离子方程式______。

    （2）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，装置B中试剂可以是______

    A 浓硫酸 B 溴水 C FeSO4溶液 D BaCl2溶液

    II．测定产品纯度

    （1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取a gKIO3（M=214g/moL）固体配成溶液；

    第二步：加入过量KI和H2SO4溶液，滴加指示剂；

    第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

    则c（Na2S2O3）＝______ mol /L。（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）

    （2）滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________（填字母）

    A 滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

    B 滴定终点时俯视读数

    C 锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待取液润洗

    D 滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

    Ⅲ．探究Na2S2O3的化学性质

    已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：

    （1）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有___________和__________。

    （2）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

    (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a值为________。

    (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。

    (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝______。

    (4)原气体中a∶b＝________。

    (5)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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