Question

过氧化氢（H₂O₂）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但比水易电离。

（1）水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式：_______________________________。

（2）由于H₂O₂显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H₂O₂与Ba(OH)₂反应生成正盐的化学方程式：________________________________。

（3）长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，宜选用的是_________。

A.H₂O₂溶液         B.KMnO₄溶液         C.HNO₃溶液          D.漂白粉

（4）稀H₂SO₄不与Cu反应，但在稀H₂SO₄中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的化学方程式，标明电子转移的方向和数目。

（5）将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^-而使红色褪去；乙同学则认为因H₂O₂具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构而使红色消失。试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确。

Answer 1

(1)2H₂O₂+

(2)Ba(OH)₂+H₂O₂====BaO₂+2H₂O

(3)A

(5)继续滴加NaOH溶液至过量，若溶液呈红色，则说明甲同学观点正确，NaOH溶液只是被H₂O₂中和；若溶液始终不变红，则说明乙同学观点正确，酚酞已经被H₂O₂氧化。

解析：（1）根据水的自偶电离可以类推出H₂O₂的自偶电离，H₂O₂+H₂O₂+。

（2）H₂O₂是二元弱酸，可以和碳酸类比，化学方程式为H₂O₂+Ba(OH)₂====BaO₂+2H₂O。

（3）从所给的氧化剂和去斑的对象考虑，用H₂O₂作氧化剂，不会留下任何痕迹。