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    1．石蕊是一种弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z-）在水溶液中具有完全不同的颜色．其中HZ的颜色是（　　）
    A．红色B．紫色
    C．蓝色D．视溶液的酸碱性待定H2

    分析 石蕊是一种弱酸，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ?H++Z-，酸溶液中石蕊显示红色，碱溶液中石蕊试液显示蓝色，石蕊试液为紫色，然后结合氢离子、氢氧根离子对该电离平衡的影响进行判断．

    解答 解：根据石蕊是一种弱酸可知，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ?H++Z-，
    酸溶液中滴入石蕊试液显示红色，酸溶液中氢离子浓度增大，则HZ的电离平衡向着逆向移动，HZ的浓度增大，溶液变成红色，则HZ为红色；
    碱溶液中石蕊试液显示蓝色，碱溶液中氢离子浓度减小，Z-的浓度增大，则Z-的颜色应该为蓝色，
    中性溶液中，存在的电离平衡使溶液显示紫色，
    根据分析可知，HZ的颜色是红色，
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确氢离子、氢氧根离子对石蕊HZ的电离平衡的影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期主族元素X、Z、Y、W的原子序数依次增大．其中X、Y同主族，Y的单质是一种良好的半导体材料，Z元素原子最外层电子数等于其电子层数，W是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．W-的离子半径大于Z3+的离子半径
    B．W、X形成的化合物为离子化合物
    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
    D．Y的气态简单氢化物的稳定性比X的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
    B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
    C．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    D．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：

    已知：①CH2=CHCH=CH2+X2$\stackrel{一定定律}{→}$
    ②D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
    （1）D中所含官能团的名称是羟基、氯原子
    （2）C转化为D的反应类型是加成反应
    （3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是
    （4）D转化为E的化学反应方程式是
    （5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式和
    （6）F转化为G的化学反应方程式是
    （7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是_
    （8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4++OH-═NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）当升高温度时，K值变大，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值不变（以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系在相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
    （5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
    ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6molCO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．反应开始至a点时v（H2）=2mol•L-1•min-1
    B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0
    C．曲线II对应的条件改变是降低压强
    D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜8/3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
    C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
    D．1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物中，一定条件下不能与H2发生反应的是（　　）
    A．苯B．乙醛C．乙酸D．油酸甘油酯

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