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    在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）

    请回答下列问题：
    （1）A的电子式为            。
    （2）H的化学式为            。
    （3）写出反应①的离子方程式                                   。
    （4）写出反应②的化学方程式                                   。

    （1）（1分）
    （2）SiO2（1分）
    （3）Cl2 + 2OHˉ =" Clˉ+" ClOˉ + H2O（2分）
    （4）Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl（2分）

    解析试题分析：由题中信息得出，A为NaCl，B为H2O，F为H2，D为Cl2，H为SiO2，J为H2SiO3，C为Na，E为NaOH，G为HCl，I为Na2SiO3。
    （1）NaCl的电子式为。
    （2）H的化学式为SiO2。
    （3）反应①是NaOH和Cl2的反应，离子方程式为Cl2 + 2OHˉ =" Clˉ+" ClOˉ + H2O。
    （4）反应②是HCl和Na2SiO3的反应，离子方程式为Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl。
    考点：无机物的推断 电子式的书写 离子方程式的书写 化学方程式的书写 电解原理

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
    （2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
    （3）简述M溶液中阳离子的检验方法                          。
    （4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                                            。
    （5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。
    （6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。
    ①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是     。
    ② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

    （1） 写出反应②的化学反应方程式                  ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是                 。
    （2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                                      。
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是                                     。
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

    已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。
    请回答下列问题：
    （1）气体B具有         （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的               。
    （2） 有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有    （填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为     （填序号）。
    a．酸性高锰酸钾溶液　　 b．NaOH溶液     c．KSCN溶液    d．稀硫酸
    （3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为                          。
    （4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为         。
    （5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

    (1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。
    (2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。
    (3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
    ①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；
    ②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。
    (4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则
    ①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；
    ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。
    （1）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D（未配平，反应条件略去）。
    ①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是   。
    ②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是   。
    （2）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反应条件略去）。
    ①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为   ，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是   。
    a．Ba(OH)2溶液
    b．酸性KMnO4溶液
    c．紫色石蕊试液
    d．H2O2与BaCl2混合液
    e．酸化的Ba(NO3)2溶液
    ②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                                 
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）      　，M离子的电子排布式为               。
    由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
    （3）写出C的结构式            ；D的电子式          
    （4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式                                                         
    （5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                                                       。
    （6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

    回答下列问题：
    （1）A、G的化学式分别为___     、___  。
    （2）A和E反应的化学方程式为__            。
    （3）写出反应①的化学方程式_____________。
    （4）在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _      ___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

    （1）在反应②中，每生成 2．24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 mol。
    （2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是                            。
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是                                 。
    ( 4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Ti
    ①C(s) + O2(g) = CO2(g)；                △H = －393．5 kJ?mol-1
    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；            △H = －566 kJ?mol-1
    ③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)；    △H =" +141" kJ?mol-1
    则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

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