下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。
（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。
（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。
（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。
② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。
（1）四 Ⅷ（2分）（2）2:1（2分）
（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2分）
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O（2分）（6）① 防止Mg、Al被空气氧化（2分）
②2Al＋3AgO＋2NaOH＝2NaAlO2＋3Ag＋H2O（2分）
解析试题分析：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，I为地壳中含量最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO2，则J为HNO3，L被氧化成为NO2，故L可能为氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3。过量G与J溶液反应生成M，因此M应该是硝酸亚铁。由于D为Fe2O3，而由框图中可知E为氢氧化物，E经由一步转变为D，故E为Fe（OH）3，而E直接由F加入碱而得到，故F为三价铁离子，其阴离子可能为硫酸根与硝酸根的混合物，或者是仅有硫酸根离子，由于题目所给物质名称仅为F，故可知F为纯净物硫酸铁，则
（1）在周期表中，组成单质G的元素是铁位于第四周期第Ⅷ族。
（2）反应⑦是铝与氧化铁的铝热反应，方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中还原剂是铝，氧化剂是氧化铁，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1。
（3）亚铁离子具有还原性，因此M溶液中亚铁离子的检验方法为取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色。
（4）铁离子具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，则反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。
（5）根据电子得失守恒以及原子守恒可知，该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
（6）①镁和铝都是活泼的金属，极易被氧化，因此熔炼制备该合金时通入氩气的目的是防止Mg、Al被空气氧化。
②原电池中活泼的金属作负极失去电子被氧化，因此该原电池中铝是负极失去电子，AgO得到电子，由于电解质是氢氧化钠所以总的化学方程式为2Al＋3AgO＋2NaOH＝2NaAlO2＋3Ag＋H2O。
考点：考查无机框图题的推断
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
| 选项 | X | Y | Z | 甲 | 乙 |
| A | H2 | Si | Cl2 | SiCl4 | HCl |
| B | Mg | C | O2 | CO2 | MgO |
| C | Zn | Fe | Cl2 | FeCl2 | ZnCl2 |
| D | Cl2 | N2 | H2 | NH3 | HCl |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是
| A．甲为C，X为O2 |
| B．甲为SO2，X为NaOH溶液 |
| C．甲为Fe，X为Cl2 |
| D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3
C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质
D．B也可在O2作用下直接转化为D
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（9分）已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1） 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。
（2） ①写出反应①的化学方程式：______________________________。
②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_________________________。
（3） 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。
（4） J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
(1)若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。
(2)若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种溶于强碱不溶于B的白色絮状沉淀，则反应①的离子方程式为 。
(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是 。
(4)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。化合物B的化学式为 ，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。
③常温下，若电解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为 。
（2）H的化学式为 。
（3）写出反应①的离子方程式 。
（4）写出反应②的化学方程式 。
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