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    16．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
    A．已知CaO+H2O═Ca（OH）2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
    B．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极
    C．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
    D．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

    分析 A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；
    B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象；
    C．能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；
    D．盐桥中的物质一般是强电解质，且不和电解质溶液中的电解质反应．

    解答 解：A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；
    B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铜易浓硝酸反应，所以Cu作负极、Fe作正极，故B错误；
    C．能自发进行的氧化还原反应能设计成原电池，是正确的，故C正确；
    D．氯离子向阳极移动，正极所在的电解质溶液为硝酸银溶液，氯离子和银离反应，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答，易错选项是B，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子的难易程度判断正负极，为易错点．

    练习册系列答案
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    6．在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）
    A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态
    B．C的平衡浓度为1mol/L
    C．5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）
    D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动

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    7．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH-
    C．KClO3=K++ClO3-D．MgSO4═Mg+2+SO42-

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    4．下列物质中：①Na ②NaCl溶液   ③Na2O  ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥Ba（OH）2  ⑦乙醇  ⑧NaCl   ⑨HCl ⑩K2SO4．
    属于电解质的是③⑥⑧⑨⑩，属于非电解质的是④⑤⑦，能导电的是①②．（用序号填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色
    C．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深
    D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是（　　）
    A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
    B．在气体的制备实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气
    C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，实验中应在试管口处放一团棉花
    D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，是一种性能优良的新型磁性材料．水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+yH2O．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
    B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5
    C．3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4L
    D．x=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．请选择适当的字母填空：
    A．渗析　B．聚沉　C．布朗运动　D．电泳　F．丁达尔现象
    （1）氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫E．
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