已知在酸性介质中BrO3-和I-作用生成Br22和IO3-．在酸性介质中进行下列两个实验:(已知:微粒的氧化性IO3-＞Br2＞I2)请分析写出以下两个实验中的含卤产物及产物的物质的量之比．(1)等体积混合0.6mol?L-1KBrO3溶液和0.5mol?L-1KI溶液,含卤产物是其物质的量之比．(2)等体积混合0.6mol?L-1KBrO3溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知在酸性介质中BrO₃^-和I^-作用生成Br₂2和IO₃^-．在酸性介质中进行下列两个实验：（已知：微粒的氧化性IO₃^-＞Br₂＞I₂）请分析写出以下两个实验中的含卤产物及产物的物质的量之比．
（1）等体积混合0.6mol?L^-1KBrO₃溶液和0.5mol?L^-1KI溶液；含卤产物是

其物质的量之比

．
（2）等体积混合0.6mol?L^-1KBrO₃溶液和3.0mol?L^-1KI溶液．含卤产物是

其物质的量之比

．

考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：依据题意在酸性介质中BrO₃^-和I^-作用生成Br₂2和IO₃^-，BrO₃^-的氧化性强于IO₃^-，结合微粒的氧化性IO₃^-＞Br₂＞I₂，所以向碘化钾溶液中加KBrO₃依次发生反应①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O、②BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O、③2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，据此分析．

解答： 解：根据题意可知氧化性强弱顺序为：BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂，以向碘化钾溶液中加KBrO₃依次发生反应①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O、②BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O、③2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂．
（1）取10L0.6mol?L^-1KBrO₃溶液和10L0.5mol?L^-1KI溶液混合，则KBrO₃的物质的量6mol，KI的物质的量为5mol，依据反应发生顺序得：
BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O
1 6 3 1
n（BrO₃^-）5 n（I₂） n（Br^-） n（BrO₃^-）=

mol； n（I₂）=2.5mol；n（Br^-）=

mol；
BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
1 5 3
n′（BrO₃^-）

mol n（Br₂） n′（BrO₃^-）=

mol；n（Br₂）=0.5mol；
2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
2 1 2 1
（6-

）mol   2.5mol n（IO₃^-） n′（Br₂） n（IO₃^-）=5mol；n′（Br₂）=2.5mol，
n′（Br₂）+n（Br₂）=2.5mol+0.5mol=3mol；
所以溶液含卤产物是 I₂和Br₂ 其物质的量之比 1：5；
故答案为：IO₃^-和Br₂； 5：3；
（2）取10L0.6mol?L^-1KBrO₃溶液和3.0mol?L^-1KI溶液混合，则KBrO₃的物质的量6mol，KI的物质的量为30mol，依据反应发生顺序得：
BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O
1        6       3    1
n（BrO₃^-） 30   n（I₂） n（Br^-） n（BrO₃^-）=5mol；n（I₂）=15mol； n（Br^-）=5mol；
BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
1        5              3
n′（BrO₃^-） 5          n（Br₂）  n′（BrO₃^-）=1mol；   n（Br₂）=3mol；
所以溶液含卤产物是 I₂和Br₂ 其物质的量之比 1：5；
故答案为：I₂和Br₂；1：5．

点评：本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于考查学生对氧化还原反应强弱规律掌握情况及相关计算，题目难度中等，明确离子粒子氧化能力强弱的顺序是解题关键件，培养学生分析问题、解决问题的能力．

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