Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A、向水中加人稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• B、向水中加入少量固体碳酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变
• C、向水中加人少量固体CH₃COONa，能促进水的电离
• D、压强增大，平衡向逆反应方向移动

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，如改变溶液中c（H⁺）或c（OH^-），平衡可发生移动，以此解答．

解答： 解：A．向水中加入稀醋酸，加酸抑制水的电离，平衡逆向移动，c（H⁺）增大，c（OH^-）降低，故A正确；
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，HCO₃^-与H⁺结合生成弱电解质，促进水的电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故B错误；
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，CH₃COO^-与H⁺结合生成弱电解质，促进水的电离，平衡正向移动，故C正确；
D．压强增大，由于反应体系无气体，压强改变不影响浓度，故对平衡无影响，平衡不移动，故D错误；
故选AC．

点评：本题考水的电离平衡的影响因素，题目难度不大，注意把握影响弱电解质的电离平衡移动的因素，易错点为A，注意从勒沙特列原理的角度认识．