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    当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（　　）
    A、NaOH
    B、KI
    C、NH3?H2O
    D、Na2CO3
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．
    解答： 解：A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
    B．NaI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；
    C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，故C错误；
    D．Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大．
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    （用离子方程式和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，浓度相同的NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度较大的是
     
    ．
    （3）图甲是0.1mol?L-1某电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是
     
    （填字母）．
    ②25℃时，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
     
    ．
    （4）室温时，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙，试分析图中a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大是
     
    点．

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    在铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（　　）
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    B、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    C、Na2FeO4被水还原成Fe3+，Fe3+水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
    D、Na2FeO4的还原产物是Fe2+，易水解为Fe（OH）2，可使水中悬浮物凝聚沉降

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    已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）
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    B、离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
    C、离子氧化性：A（n+1）+＞Bn+离子还原性：C（n+1）-＞Dn-
    D、单质还原性：B＞A        单质氧化性：D＞C

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    在pH=2的溶液中，若大量存在Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+，则该溶液中能大量存在的阴离子是 （　　）
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    C、SCN-
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    下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）
    A、Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：1：4：4）
    B、NH4+、Mg2+、OH-、Cl-（2：1：1：3）
    C、Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）
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