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    已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）
    A、原子序数：a＞b＞c＞d
    B、离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
    C、离子氧化性：A（n+1）+＞Bn+离子还原性：C（n+1）-＞Dn-
    D、单质还原性：B＞A        单质氧化性：D＞C
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：
    分析：已知aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则有：a-n-1=b-n=c+n+1=d+n，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，结合元素周期律递变规律解答该题．
    解答： 解：A．aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则有：a-n-1=b-n=c+n+1=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；
    B．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小为：C（n+1）-＞Dn-＞Bn+＞A（n+1）+，故B错误；
    C．金属性越强，对应离子的氧化性越弱，非金属性越强，对应离子的还原性越强，则离子还原性为：C（n+1）-＞Dn-，离子氧化性为Bn+＜A（n+1）+，故C错误；
    D．同周期从左向右金属的还原性减弱，单质的氧化性增强，则单质还原性为B＞A，单质氧化性为D＞C，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    造成水污染的主要原因是（　　）
    ①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触
    ②工业生产中废气、废液和废渣的排放
    ③城市生活污水的大量排放
    ④农业生产中，农药化肥使用不当．
    A、②③B、②③④
    C、①③④D、③④

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    B、过量氯水与FeCl2溶液
    C、过量铁粉与CuCl2溶液
    D、过量铁粉与FeCl3溶液

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    D、钾＞钠钾合金＞钠

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    物质A、B、C符合下列三个条件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；②A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是（　　）
    A、C不一定是H2SO4
    B、物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者
    C、B溶于溴水中可生成沉淀
    D、若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度之比为1：104

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（　　）
    A、NaOH
    B、KI
    C、NH3?H2O
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定溶液中能大量共存的一组粒子是（　　）
    A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、HCO3-
    B、酸性KMnO4溶液中：SO42-、CO32-、CH3CH2OH、Na+
    C、0．l mol/NaOH溶液中：CO32-、AlO2-、K+、ClO-
    D、使甲基橙变红色的溶液中：NO3-、NH4+、Fe2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子中不能跟质子结合的是（　　）
    A、NH3
    B、H2O
    C、Ca2+
    D、NH4+

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    下列说法正确的是（　　）
    A、煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
    B、棉花、羊毛、蚕丝都是由C、H、O元素构成
    C、食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油
    D、乙酸和乙酸乙酯可以用纯碱进行鉴别

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