【题目】近年来,新能源开发和环境保护问题日益引起人们的重视,新型电池是科学家们非常重视的研究方向。用吸附了的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.碳纳米管的作用只是吸附氢气
B.放电时,乙电极反应为
C.充电时,电池的甲电极与直流电源的正极相连放电
D.电池总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2
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【题目】从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物,
现有试剂:①KMnO4酸性溶液;②H2/Ni;③Ag(NH3)2OH;④新制Cu(OH)2,能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【题目】A、B、C、D均为烃的衍生物,它们之间的转化关系如图所示,A俗称酒精;C的分子式为C2H4O2。完成下列填空:
(1)写出由A转化为B的化学方程式_______________。检验B的试剂为 ________________。
(2)C中的官能团是_______________。
(3)D的结构简式为_______________;D与CH3CH2CH2COOH互为_______________。
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【题目】过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑
还原反应:MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式:_______________________。
(4)请配平以下化学方程式:
Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O
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【题目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,有如图转化关系:
已知:①A的苯环上只有一个支链,支链上有2种不同化学环境的氢原子
②+CO2
回答问题:
(1)A的结构简式为_________,A生成B的反应类型为________。
(2)C的化学式为___________。
(3)由D生成E的反应条件为__________。
(4)H中所含官能团的名称为_____________。
(5)I的结构简式为___________。
(6)由E生成F的化学方程为________。
(7)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①能够发生水解反应和银镜反应;
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基;
③核磁共振氢谱具有5种不同的吸收峰。
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【题目】根据下图所示的转化关系,回答下列问题:
(1)写出反应①的离子方程式:______________________________________________;写出反应②的离子方程式:______________________。
(2)推出下列物质的化学式:E____________;I______________。
(3)在上述转化过程中,B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。
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【题目】下列操作中,能使电离平衡H2OH+ + OH-正向移动且溶液呈酸性的是( )
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃,使水的pH=6
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【题目】由下列实验及现象,推出的相应结论正确的是
实验 | 现象 | 结论 |
A.用铂丝蘸取某金属的盐溶液, 在酒精灯火焰上灼烧 | 火焰呈黄色 | 此盐溶液中含有 Na+,不含 K+ |
B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有无色气体产生 | 氯水中含HClO |
C.将足量SO2气体通入石蕊试液中 | 石蕊试液变红色 | SO2水溶液显酸性 |
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2 | 溶液紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】苯甲酸又称安息香酸(C6H5COOH),可用于合成纤维、树脂涂料等也可作为药物或防腐剂使用,有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室中由甲苯制备苯甲酸的实验如下:
查阅资料:
①苯甲酸是一元有机弱酸不易被氧化。在水中溶解度:0.35g(25℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃)。甲苯易溶于有机溶剂,不溶于水。
②
相对分子质量 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3) | |
苯甲酸 | 122 | 122.4 | 249 | 1.3 |
甲苯 | 92 | -95 | 110.6 | 0.9 |
实验步骤:
第一步:将9.2g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液(过量)置于如图的三颈烧瓶中,加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束,主要反应为5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO45C6H5COOH+3K2SO4+4MnSO4+14H2O,制备过程中不断从分水器分离出水;
第二步:将反应后混合液趁热过滤滤液冷却后用硫酸酸化用如图装置抽滤得粗产品;(抽滤又称减压过滤利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低达到固液分离的目的。)
第三步:粗产品用水洗涤2到3次,干燥称量得固体.
请回答下列问题:
(1)图1中装置乙的名称为___。
(2)分水器的作用是分离出水其主要目的是___,判断该反应进行完全的实验现象是___。
(3)实验第二步中,趁热过滤的原因是___,采用抽滤的优点是____。停止抽滤时先旋开图2中4处的旋塞恢复常压,然后关闭抽气泵,装置3起到的作用是____。
(4)第三步证明粗产品洗涤干净的方法是___。
(5)苯甲酸的产率为____。
(6)结合下列试剂和用品设计最简单实验验证苯甲酸是弱酸,具体操作为__。
0.010mol·L-1的苯甲酸溶液;0.010mol·L-1的苯甲酸钠溶液;0.010mol·L-1的氢氧化钠溶液;0.010mol·L-1的盐酸溶液;广泛pH试纸;甲基橙,酚酞(仪器任选)。
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