Question

某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，X电极附近溶液先变红．下列分析不正确的是（　　）

• A、A的金属活动性强于B
• B、Y的电极反应：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
• C、阴离子交换膜处的SO₄^2-从左向右移动
• D、当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池．当K闭合时，X电极附近溶液先变红，说明X极生成OH^-，为电解氯化钠溶液的电解装置，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极，以此解答该题．

解答： 解：A．当K闭合时，X电极附近溶液先变红，说明X极生成OH^-，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；
B．Y为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故B正确；
C．原电池中，阴离子向负极移动，应从B移向A，故C错误；
D．B化合价为+2价，当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力的考查，难度较大，明确原电池放电时溶液中颜色的变化是解本题的关键．