Question

某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、该反应的化学方程式为：2A→B
• B、反应开始至4 min时，A的平均反应速率为0.05 mol/（L?min）
• C、4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＞v（逆）
• D、8 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＜v（逆）

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、结合图象，达到平衡时，A的物质的量为0.2mol，减小0.6mol，A为反应物，B的物质的量为0.5mol，增加了0.3mol，B为生成物，故反应的方程式为2A?B，以此解答该题；
B、利用v（A）=

△c

△t

计算得出；
C、根据A、B物质的量的变化判断反应进行的方向，据此判断；
D、根据平衡所处的状态判断．

解答： 解：A、结合图象，达到平衡时，A的物质的量为0.2mol，减小0.6mol，A为反应物，B的物质的量为0.5mol，增加了0.3mol，B为生成物，故反应的方程式为2A?B，故A正确；
B、用v（A）=

△c

△t

=

0.4mol 2L

4 min

=0.05 mol/（L?min），故B正确；
C、4 min时，A物质的物质的量在减小，B特制的量在增加，反应正向进行，v（正）＞v（逆），故C正确；
D、8 min时，A、B的物质的量都不再改变，反应达到平衡状态，v（正）=v（逆），故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学平衡中反应速率问题及根据图象写方程式，难度较小，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断．