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    【题目】下列气体不能用H2SO4干燥的是

    A.CO2B.NH3C.SO2D.HC1

    【答案】B

    【解析】

    硫酸是具有强氧化性的酸性干燥剂，故碱性气体氨气不能用其干燥，选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸 发生酯化反应的产物．
    （1）甲一定含有的官能团的名称是 ．
    （2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是： ．
    （3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（任写2种结构简式）、 ．
    （4）已知：R﹣CH2﹣COOH R﹣ONa R﹣O﹣R′（R﹣、R′﹣代表烃基） 菠萝酯的合成路线如下：

    ①试剂X不可选用的是（选填字母） ．
    a．CH3COONa溶液　　 b．NaOH溶液
    c．NaHCO3溶液　　 d．Na
    ②丙的结构简式是 ， 反应Ⅱ的反应类型是 ．
    ③反应Ⅳ的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)

    A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

    （1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到2 min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝__________。

    ②下列说法正确的是______________（填字母序号）。

    A．达到平衡时，H2的转化率为75%

    B．5min后容器中压强不再改变

    C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

    D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

    （2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1．2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0．4molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．35molCO气体，则此平衡将______________（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）移动。

    （3）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．5kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是______________________。

    （4）CH3OH（l）作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物分子中有 n 个CH 2 ， m 个 ，a个CH 3 ， 其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（　　）
    A.m﹣a
    B.n+m+a
    C.m+1﹣a
    D.m+2﹣a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化学键类型有_________；

    （2）请写出C2B2与A2B反应的离子方程式___________________________。

    （3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_______（写电子式）。

    （4）化合物M和N都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3），生产过程如下图：

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    4.7

    2.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    6.7

    3.6

    （1）过程①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有______（写序号）。

    （2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。

    （3）由固体2得到铁红的化学方程式是_______。

    （4）下列说法正确的是______（填字母）。

    a．过程①中有氧化还原反应发生

    b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+

    c．溶液1中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（　　）

    A. 粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液

    B. 纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液

    C. 电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变

    D. 电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大

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