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    【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如表：

    下列说法中，不正确的是

    A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液 逐滴加入正丁醇中

    B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

    C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

    D. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

    【答案】D

    【解析】A．Na2Cr2O7在酸性条件下能氧化正丁醇，也一定能氧化正丁醛，为防止正丁醛被氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，A正确；B．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，B正确；C．正丁醛密度为0.8017 gcm-3，小于水的密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，C正确；D．正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.摩尔是七个基本物理量之一

    B.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

    C.1mol氧的质量为32g

    D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

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    【题目】甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是

    A. 原子半径：A<B<C<D

    B. A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物

    C. B、C的简单离子都会影响水的电离平衡

    D. 乙在浓氨水中能溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN，发生反应：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)，△H＜0，达到平衡时生成了1.8 molQ

    （1）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质，达到平衡时Q仍为1.8mol。则R的起始物质的量n(R)应满足的条件是：n(R)_________mol。

    （2）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_______________。

    （3）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，M的物质的量浓度为a mol·L－1，现持续增大压强。

    ①当压强为原来的1.5倍时，平衡时M的物质的量浓度为m mol·L－1，测得m=1.5a；

    ②当压强为原来的10倍时，平衡时M的物质的量浓度为n mol·L－1，测得n＞10a；

    试解释形成这种结果的可能的原因：

    ①1.5倍时：_____________________________________________；

    ②10倍时：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

    A. 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+

    B. 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

    C. 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-

    D. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于

    A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）

    A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

    B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

    C. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

    D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

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    A.CO2 B.COCl2 C.C2H4O D.H2O2

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    【题目】室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

    B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

    C. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

    D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

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