Question

【题目】室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，A错误；pH=7时，溶液呈中性，但醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，B正确；V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以C（Cl-）＞C（CH3COO-），C错误；V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则C（H+）＞C（OH-），再结合电荷守恒得C（Na+）＜C（CH3COO-），D错误；正确选项B。