练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为(　　)

    A. 1∶9 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 11∶1

    【答案】A

    【解析】某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c（OH-）=0.01mol/L、氢离子浓度为c（H+）=10-11mol/L，则该温度下水的离子积为：Kw=c（H+）×c（OH-）=0.01×10-11=10-13；pH=12的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）==0.1mol/L，

    pH=2的强酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，pH=10的混合液显示碱性，该溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）==0.001mol/L，设强碱与强酸的体积分别为xL、yL，则反应后的混合液中氢离子浓度为：c（OH-）=0.001mol/L=，解得：x：y=1：9，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN，发生反应：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)，△H＜0，达到平衡时生成了1.8 molQ

    （1）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质，达到平衡时Q仍为1.8mol。则R的起始物质的量n(R)应满足的条件是：n(R)_________mol。

    （2）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_______________。

    （3）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，M的物质的量浓度为a mol·L－1，现持续增大压强。

    ①当压强为原来的1.5倍时，平衡时M的物质的量浓度为m mol·L－1，测得m=1.5a；

    ②当压强为原来的10倍时，平衡时M的物质的量浓度为n mol·L－1，测得n＞10a；

    试解释形成这种结果的可能的原因：

    ①1.5倍时：_____________________________________________；

    ②10倍时：_____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ ）

    A.CO2 B.COCl2 C.C2H4O D.H2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. YOH 是强碱

    B. V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)

    C. X++H2OXOH+H+ 的平衡常数K=10-4

    D. 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

    （1）①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) △H1

    ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

    ③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

    △H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示）。

    （2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

    该反应的△H________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为___________。

    （3）T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。

    ① 0～60s内，反应速率v(CO2)=________mol/(L·s)

    ② T℃时，该反应的化学平衡常数K=________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。

    （1）S位于元素周期表______周期第______族，Fe的基态原子核外价电子排布式为______；O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。

    （2）用“＞”“＜”或“=”填空

    第一电离能

    氧化性

    沸点

    非金属性

    N______S

    Fe3+______ Al3+

    NH3______H2O

    16O______18O

    （3）已知：下列两个热化学方程式：

    4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol

    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol

    则Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是______。

    （4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

    B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

    C. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

    D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图为一用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图。请认真读图，回答以下问题：

    （1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：____________________，其附近的pH值___（填“不变”或“变大”或“变小”）

    （2）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移_____________的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示与对应叙述不相符的是（ ）

    A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

    B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸

    C. 25℃时，图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol·L-1

    D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)<aB(H2)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案