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    【题目】实验现象描述错误的是

    A. 碘单质受热升华：紫色蒸气 B. 硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰

    C. 铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟 D. 氢气在氯气中燃烧：淡蓝色火焰

    【答案】D

    【解析】A. 碘单质受热升华产生紫色的碘蒸气，故A正确；B. 硫磺在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，故B正确；C. 铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟，故C正确；D. 氢气在氯气中燃烧放出苍白色的火焰，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是

    物质

    分子式

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-1

    溶解性

    乙二醇

    C2H4O2

    －11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇

    C3H8O3

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    A. 分液 B. 蒸馏 C. 冷却至0℃后过滤 D. 加水萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解放的无水LiCl—KCl混合物受热熔融，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

    B．放电过程中，Li+向负极移动

    C．常溫时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

    D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35g Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）

    A．CO2+H2O═H2CO3

    B．H2CO3═CO2↑+H2O

    C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    D．H2+F2═2HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，浓度都是1mol·L﹣1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6mol·L﹣1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v（Y2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1，生成的c（Z）为0.4mol/L．则该反应的化学方程式是（　　）

    A. X2+2Y22Z B. 2X2+Y22Z C. 3X2+Y22Z D. X2+3Y22Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、。C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合物可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系。

    （1）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式： 。

    （2）戊的分子式为__________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________。

    （3）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式_________。

    （4）实验室配制庚溶液的是按方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

    A．40s B．15s C．30s D．20s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由_______________。

    （2）25℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

    （3）95℃时，若10体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。

    （4）曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

    B．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH-

    C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O

    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

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